2021-2022学年湖北省咸宁市肖岭中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省咸宁市肖岭中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项中正确的是( )A. 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B. 已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol-1C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，则2H2O(g) = 2H2(

2、g)O2(g)H571.6 kJmol-1D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1参考答案：DA、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O 所放出的热量为257.3 kJmol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2(57.3) kJmol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9 kJmol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是2

3、85.8 kJmol-1 ，生成液态水，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反

4、应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：D3. X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断正确的是（ ） A、晶格能: XCO3YCO3 B、阳离子半径: X2+Y2+ C、金属性:

5、XY D、氧化物的熔点: YO XO参考答案：A略4. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液参考答案：B【分析】A. 蒸发应用蒸发皿；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁； C蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；【详解】A. 蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B正确；C利用该装置进行蒸馏时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从冷凝管的下口进，上口出，C错误；D分液漏斗的

6、下端要紧靠烧杯内壁，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】蒸发要用蒸发皿，灼烧固体要用坩埚；蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。5. 下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：AC6. 在两个容积相同的容器中, 一个盛有HCl气体，另一个盛满H2 和Cl2A原子数的混合气体，在同温同压下, 两个容器内的气体一定具有相同的 B密度 C质量

7、 D质子数参考答案：A略7. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ） A B C D参考答案：B略8. 下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2参考答案：B浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B9. 下列化学符号只表示一种纯净物的是A. C B. C2H6O C. CH4 D. C4H10 参考答案：C略10. 下列说法不正确的是()A. 沸点：H2OHFB.

8、热稳定性：HFH2OC. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D. NCl3是共价化合物参考答案：C【详解】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2OHF，选项A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HFH2O，选项B正确；C、仅由N、H、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，选项C不正确；D、NCl3中N原子与3个Cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项D正确；答案选C。11. 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为 。参考答案：略12. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）A pH=0 的溶液

9、中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水电离出的c(OH-)=11013 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-参考答案：A略13. 下列关于萃取的操作说法正确的是（ ）A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出参考答案：BA酒精与水混溶，不能用于萃取

10、溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；C有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；故答案为B。14. 1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是A、英国化学家、物理学家-波义耳 B、法国化学家-拉瓦锡C、英国化学家、物理学家-道尔顿 D、俄国化学家-门捷列夫参考答案：C15. 将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压

11、下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是( )A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1参考答案：B【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，据此计算解答【解答】解：令生成氢气的物质的量3mol，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2，2 1n（Na） 3mol，所以，n（Na）=6molMg+2HCl=MgCl2+H2，1 1m（Mg） 3mol所以，n（Mg）=3mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2 3n（Al） 3

12、mol所以，n（Al）=2mol，故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故选B【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3+ S+ H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、

13、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作中加Zn粉后发生反应的离子方程式为b、操作中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：c、操作中所加碳酸盐的化学式是（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？参考答案：（ 15

14、分）（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O（2）a Zn+Cu2+Zn2+Cu； Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ b将Fe2+氧化成Fe3+ ； 是MnO2cMnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3 （3）a Al33AlO26H2O4Al(OH)3 ； 3n/4 、 3n/4 b如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一密闭的2L容器里装有

15、4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。 （3）O2的转化率。参考答案：略18. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去

16、全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。(3)试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为多少？参考答案：（1）0.01 mol （2）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为 mol0.12 mol，n8（3） （0.01 mol315g/mol） / 3.5Og100% = 90%略19. 将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比刚好为1：3，1：求该一元醇的化学式。2：该醇有几种同分异构体。3：写出能被氧化为醛的结构简式式：参考答案：略